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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
Unidad 5 - Enlaces y compuestos químicos, estructura tridimensional e interacciones intermoleculares
5.9.
Determinar el estado de oxidación de cada elemento en las especies siguientes:
d) $\mathrm{Mg}^{2+}, \mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}, \mathrm{Fe}^{3+}, \mathrm{Cl}^{-}$
d) $\mathrm{Mg}^{2+}, \mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}, \mathrm{Fe}^{3+}, \mathrm{Cl}^{-}$
Respuesta
$\mathrm{Mg}^{2+}$: Mg tiene un estado de oxidación de +2.
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$\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}$: S tiene un estado de oxidación de +6 y O de -2.
$\mathrm{Fe}^{3+}$: Fe tiene un estado de oxidación de +3.
$\mathrm{Cl}^{-}$: Cl tiene un estado de oxidación de -1.
Notá entonces lo siguiente:
En los iones monoatómicos, el estado de oxidación es numéricamente igual a carga del ión. Ej: el estado de oxidación del $\mathrm{Ca}^{2+}$ es +2, del $\mathrm{Br}^{-}$ es -1.
En las especies poliatómicas, la suma de los estados de oxidación de sus átomos comninados es numéricamente igual a la carga de a especie.
Es decir, es un anión poliatómico, la suma de los estados de oxidación de los átomos que lo componen es numéricamente igual a la carga del anión.
Ej: $\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}$: Es un anión divalente (carga 2-), por lo que la suma de los estados de oxidación de los átomos que lo componen deberá dar -2. Veamos, S tiene un estado de oxidación de +6 y O de -2 (tengo 4 O en el anión). Al sumar nos queda: (+6) + (-2).4 = (+6) + (-8) = -2.