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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 5 - Enlaces y compuestos químicos, estructura tridimensional e interacciones intermoleculares

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5.9. Determinar el estado de oxidación de cada elemento en las especies siguientes:
d) Mg2+,SO42−,Fe3+,Cl−\mathrm{Mg}^{2+}, \mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}, \mathrm{Fe}^{3+}, \mathrm{Cl}^{-}

Respuesta

💡 Recordá lo que vimos en el curso:


👉 En los iones monoatómicos, como el  Mg2+\mathrm{Mg}^{2+},  Fe3+\mathrm{Fe}^{3+}  y  Cl−\mathrm{Cl}^{-}, el estado de oxidación de los elementos es numéricamente igual a carga del ión. 

👉 En los iones poliatómicos, la suma de los estados de oxidación de los elementos, considerando sus atomicidades, es numéricamente igual a la carga total (carga neta) de la especie.
Es decir, en un anión poliatómico, el balance de los estados de oxidación de los átomos que lo componen es numéricamente igual a la carga del anión.


Anlicemos cada caso:



• Mg2+\mathrm{Mg}^{2+}:

El Mg tiene un estado de oxidación de +2.
 



• Fe3+\mathrm{Fe}^{3+}: 

El Fe tiene un estado de oxidación de +3.




• Cl−\mathrm{Cl}^{-}: 

El Cl tiene un estado de oxidación de -1.



 
• SO42−\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}:

El SO42−\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-} es un anión divalente (carga 2-), por lo que la suma de los estados de oxidación de los átomos que lo componen, considerando sus atomicidades, deberá dar -2. 

Sabemos que el O actúa con estado de oxidación -2 (excepto en los peróxidos donde actúa con -1). Nos queda saber cuál es el estado de oxidación del azufre. Eso es lo que tenemos que encontrar.


+6−2S⏟1(x)O4⏟4.(-2)\begin{matrix} \scriptstyle +6 & \scriptstyle -2 \\ \underbrace{\mathrm{S}}_{\text{1(x)}} & \underbrace{\mathrm{O}_{4}}_{\text{4.(-2)}} \end{matrix}


Planteamos la ecuación de balance de estados de oxidación, que tiene que ser igual a la carga del ion: -2

1.(x)+4(−2)=−21.(x) + 4(-2) = -2

x−8=−2x - 8 = -2 

x=−2+8x = -2 + 8 

x=6x = 6 -> El S acúa con +6.


El S tiene estado de oxidación +6 y el O -2.

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